离子共存问题(离子共存解题技巧和方法)
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2024-04-11
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1. 离子共存问题,离子共存解题技巧和方法?
1.
看颜色,当题干提到溶液为无色而选项中存在有色离子时,该选项即为错误;
2.
将条件进行转化,部分题干或选项中存在“pH=1”“加入Al粉产生氢气”等条件时,需进行转化,各常见条件整理如下:
3.
瞄准特征离子并判断反应可能性。 在此类题目中,离子如果不能共存,必然是由于阳离子和阴离子两种电荷不同的离子发生反应。而且,每个选项中均存在两种阴离子和两种阳离子。因此,我们不妨从阳离子的角度出发,将可能发生反应的阳离子看做特征离子,与其发生反应而不能大量共存的阴离子称为相悖离子。在做题时,只要先瞄准两种特征离子,然后通过和两种阴离子逐一组合的方法确认两两之间反应的可能性,即可减少一半的工作量,并且不会出现重复和遗漏,从而大大提高解题速度及准确率。
2. 化学不能共存离子的有哪些?
初中范围?高中范围? 氢离子氢氧根,生成水,不共存 类似于碳酸根离子和钙离子,沉淀,不共存(沉淀 亚铁 铁 镁 铜和氢氧根,钡和碳酸硫酸亚硫酸根,银和卤离子……) 反正就是 生成气体沉淀水不共存。 高中的话 考虑氧化还原,还有铁和硫氰根。
3. 好像老师说有什么可以氧化的还原?
氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫化氢离子、次氯酸根离子、醋酸跟离子共存因为 H+与OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存
4. 离子共存有什么原则么?
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
(2)有沉淀生成。
(3)有弱电解质生成。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存
5. 怎样解决高中化学离子共存问题?
要解决好高中化学离子共存问题,需要解决好以下相关基础知识。1,离子间反应生成沉淀。2,离子间反应生成弱解质。3,离子间发生氧化还原反应。
6. 共存离子效应解释?
1)两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应
2)缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低ph变动的溶液
3)可逆反应
,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应
4)
元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。
5)具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素。
7. 离子共存问题K?
K+和H+是可以共存的哦,一定是选项中含有其他不能共存的离子了。可以把题发给我看看w
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1. 离子共存问题,离子共存解题技巧和方法?
1.
看颜色,当题干提到溶液为无色而选项中存在有色离子时,该选项即为错误;
2.
将条件进行转化,部分题干或选项中存在“pH=1”“加入Al粉产生氢气”等条件时,需进行转化,各常见条件整理如下:
3.
瞄准特征离子并判断反应可能性。 在此类题目中,离子如果不能共存,必然是由于阳离子和阴离子两种电荷不同的离子发生反应。而且,每个选项中均存在两种阴离子和两种阳离子。因此,我们不妨从阳离子的角度出发,将可能发生反应的阳离子看做特征离子,与其发生反应而不能大量共存的阴离子称为相悖离子。在做题时,只要先瞄准两种特征离子,然后通过和两种阴离子逐一组合的方法确认两两之间反应的可能性,即可减少一半的工作量,并且不会出现重复和遗漏,从而大大提高解题速度及准确率。
2. 化学不能共存离子的有哪些?
初中范围?高中范围? 氢离子氢氧根,生成水,不共存 类似于碳酸根离子和钙离子,沉淀,不共存(沉淀 亚铁 铁 镁 铜和氢氧根,钡和碳酸硫酸亚硫酸根,银和卤离子……) 反正就是 生成气体沉淀水不共存。 高中的话 考虑氧化还原,还有铁和硫氰根。
3. 好像老师说有什么可以氧化的还原?
氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫化氢离子、次氯酸根离子、醋酸跟离子共存因为 H+与OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存
4. 离子共存有什么原则么?
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
(2)有沉淀生成。
(3)有弱电解质生成。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存
5. 怎样解决高中化学离子共存问题?
要解决好高中化学离子共存问题,需要解决好以下相关基础知识。1,离子间反应生成沉淀。2,离子间反应生成弱解质。3,离子间发生氧化还原反应。
6. 共存离子效应解释?
1)两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应
2)缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低ph变动的溶液
3)可逆反应
,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应
4)
元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。
5)具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素。
7. 离子共存问题K?
K+和H+是可以共存的哦,一定是选项中含有其他不能共存的离子了。可以把题发给我看看w
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